Question

某溶液有如下性質：
①溶液顯強堿性；
②加入足量的稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③加入Ba（NO₃）₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀．
該溶液中一定能大量存在的離子有（　�。�

A．Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

B．NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Fe²⁺

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-

D．H⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-

Answer 1

分析：①溶液顯強堿性，應存在大量的OH^-；
②加入足量的稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫氣體；
③加入Ba（NO₃）₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-或SO₄^2-．以此解答．

解答：解：①溶液顯強堿性，應存在大量的OH^-；
②加入足量的稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫氣體；
③加入Ba（NO₃）₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-或SO₄^2-．
A．如含有Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-，可滿足溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳氣體或二氧化硫氣體，能與硝酸鋇反應生成沉淀，故A正確；
B．堿性條件下，NH₄⁺、HCO₃^-、Fe²⁺不能大量共存，故B錯誤；
C．如含有K⁺、OH^-、CO₃^2-，可滿足溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳氣體，能與硝酸鋇反應生成沉淀，故C正確；
D．H⁺、Al³⁺與AlO₂^-不能大量共存，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，難度中等，注意把握反應的現(xiàn)象，根據(jù)反應現(xiàn)象判斷可能存在的離子．