【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__。

2)實驗室制備Cl2的離子方程式為___。

3)裝置③中Cu的作用___(用化學(xué)方程式表示)。

4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙

5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

6)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClONaClO3的混合液。當(dāng)NaClNaClO3的物質(zhì)的量之比為152時,混合液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】④③① MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2 d 溶液只變紅不褪色 52

【解析】

證明氯氣中含有氯化氫,首先用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,利用氯氣能和銅反應(yīng)生成氯化銅而氯化氫不反應(yīng),用銅將氯氣除去,當(dāng)然在此之前應(yīng)將氣體用濃硫酸干燥,然后測定剩余氣體中含有氯離子即可證明氯氣中含有氯化氫。

(1)根據(jù)以上分析,儀器連接順序為②④③①;

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O; (3).銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,方程式為: Cu+Cl2CuCl2 ;

(4)應(yīng)先檢驗氣體中不含氯氣,利用氯氣和碘化鉀淀粉反應(yīng)生成藍色,選用d

(5)氯化氫溶于水后有酸性,氯氣溶于水后有酸性和漂白性,所以氣體通入紫色溶液,溶液只變紅不褪色可以說明含有氯化氫;

(6).氯氣和氫氧化鈉反應(yīng),當(dāng)NaClNaClO3的物質(zhì)的量之比為152時,假設(shè)氯化鈉為15摩爾,氯酸鈉為2摩爾,根據(jù)電子分析,已知得到電子為15摩爾,失去電子為10摩爾,則還有5 摩爾電子失去,則次氯酸鈉為5摩爾,則次氯酸鈉和氯酸鈉的比例為52。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水,是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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【題目】氮氧化物是評價空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一,作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

(1)下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______(填序號)

①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧;④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度;⑥與碳氫化合物形成光化學(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞;⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ,在使血管擴張,免疫,增強記憶力

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1

則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)T1℃時,在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng),其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min時,測得體系中p(O2)=22.4 kPa,則此時的v=_________kPa·min-1(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強p(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________

③T1℃時,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應(yīng)物氣體壓強冪之積的比值。計算結(jié)果保留3位小數(shù))。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2、NO3(兩者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】感光性高分子又稱為光敏性高分子,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為

試回答下列問題:

1)該物質(zhì)的單體是______。

2)在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號)。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

3)該高聚物在催化劑的作用下,水解后得到相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A,則:

A的分子式是_____。

A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)、,且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_______、______。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.足量的FeCl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水,溶液變紅,溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液只含Fe2+

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【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(,含有少量、)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知:)

請回答下列問題:

1)堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其中要嚴(yán)格控制KOH用量,否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

2)堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知,實驗選擇適宜的反應(yīng)溫度為____;最高點后,隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

3Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)0.0040.005時,氟化鉀的純度升高,這是由于__。

4Ba(OH)2BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時,濾液中___[已知,保留小數(shù)點后三位]

5)濃度均為0.1mol/LKFHF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (“>”“<”“=”)。

61986年,化學(xué)家Karl ChriteKMnO4KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;

②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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【題目】1)某同學(xué)采用萃取分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________(填序號)。

A 酒精 B C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是_______________(填、)。

2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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