Question

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．T₁℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P₁．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、0～3min內(nèi)，v（CO₂）_正=v （CH₃OH）_正
• B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
• C、在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO₂和6mol H₂，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₂，則 P₂＜2P₁
• D、T₂℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T₂＞T₁

Answer 1

分析：A．根據(jù)任意狀態(tài)同一方向各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比；
B．根據(jù)恒溫恒容條件下，充入He（g），反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)又減小；
D．根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷，計(jì)算可知T₂℃比T₁℃時(shí)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎�反�?yīng)放熱，所以T₂＞T₁．

解答：解：A．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；因?yàn)榉匠淌街幸阎�：CO₂和CH₃OH的系數(shù)相等，故任意狀態(tài)下滿足v（CO₂）_正=v （CH₃OH）_正，故A正確；
B．恒溫恒容條件下，充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．若起始時(shí)向容器中充入2molCO₂和6mol H₂，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，但該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)又減小，則 P₂＜2P₁，故C正確；
D．T₁℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.75mol/L，c（CO₂）=0.25mol/L，c（H₂）=0.75mol/L，則T₁℃時(shí)平衡常數(shù)K=c（CO₂）=

0.75×0.75

0.25×0.753

=

16

3

＞0.42，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因?yàn)檎�反�?yīng)放熱，所以T₂＞T₁，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題．