【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性

C．AB連線上的點均表示中性溶液

D．B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度

【答案】A

【解析】

試題分析：水的電離為吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，c(H+)、c(OH－)濃度增大，Kw增大。由圖像可知，A點為25℃的電離平衡曲線，此溫度下Kw=1×10－14，B點為95℃的電離平衡曲線，此溫度下的Kw=1×10－12。A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，c(H+)=1×10－4mol/L，則由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol/L，故A錯誤；B．15℃時，Kw＜1×10－14，則中性水的pH＞7，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；C．AB連線上的點均有c(H+)=c(OH－)，表示溶液呈中性，故C正確；D．B點對應(yīng)的溫度為95℃，A點對應(yīng)的溫度為25℃，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實驗數(shù)據(jù)如表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結(jié)果精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。

(2)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：A點________B點。平衡常數(shù)：C點________D點。

(3)在C點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)L、M兩點容器內(nèi)壓強：p(M)________2p(L)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中，不含磷元素的是

A. RuBP B. 細(xì)胞膜 C. 染色體 D. 脫氧核苷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。

（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次序編號

鹽酸溶液體積V/mL

氫氧化鈉溶液體積V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算所配待測溶液的物質(zhì)的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 (多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質(zhì)為 。

b．除去Al3＋的離子方程式是 。

c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。

（2）汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？ (選填“能”或“不能”)，依據(jù)是 。

Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。

則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。

②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對SO2的性質(zhì)描述不正確的是

A. 無色、有刺激性氣味的氣體

B. 和水反應(yīng)生成硫酸

C. 有漂白性，能使品紅溶液褪色

D. 具有還原性，能被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④

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同步練習(xí)冊答案