【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”,并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中 c(Na+)為_______mol/L。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
B.利用購買的商品NaClO來配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g
【答案】4.0 0.04 B
【解析】
(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度= ;
(2)稀釋100倍后,溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的百分之一,根據(jù)鈉原子守恒計算稀釋后鈉離子濃度;
(3)A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液時不需要烘干;
B.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少;
C.應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,根據(jù)m=cVM計算次氯酸鈉質(zhì)量;
(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度==mol·L-1=4.0mol·L-1;
(2)稀釋100倍后,溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的百分之一,根據(jù)鈉原子守恒計算稀釋后鈉離子濃度,為0.04mol·L-1,根據(jù)鈉原子守恒得c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1;
(3)A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液時不需要烘干,因為留有的少量水不影響溶液配制,故A錯誤;
B.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故B正確;
C.應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g,故C錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點,將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系(溫度:120℃,時間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
(2)3.1gNa2X含有Na0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,X的相對原子質(zhì)量為_______。
(3)若1gCO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。
(4)由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/L,c(Fe3)0.3mol/L,c(SO42)0.6mol/L,則c(K)為_______。
(5)相同物質(zhì)的質(zhì)量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當生成沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,消耗三種鹽溶液的體積比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B.高鐵酸鉀是一種新型自來水處理劑,有強氧化性可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D.測定有機物結(jié)構(gòu)方法較多,如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究.回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是______.
(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:______;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):試劑A為______;試劑C為______(填序號).
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3)①乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為______;試劑B為______;試劑C為______.(寫名稱)
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
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【題目】某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵.其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-;
②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4.
請回答:
(1)步驟①所得濾渣的主要成分為_____________,
(2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,
(3)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是_____________,
(4)步驟④的離子方程式是_____________,
(5)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________,
(6)溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________,
(7)Fe3+對H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗.可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。
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【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測得有下列四個反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)=0.6molL﹣1s﹣1
C. v(C)=0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)=0.4molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1
C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時增重不足0.64g,其原因可能是
A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
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