【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取,也可用如圖路線合成:

1)乙酸苯甲酯的分子式為__,C的結(jié)構(gòu)簡式為__B中所含官能團(tuán)的名稱為__,③的反應(yīng)類型為___。

2)①的化學(xué)方程式為___

3)乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】C9H10O2 羧基 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O +NaOHCH3COONa+

【解析】

乙醇在Cu催化作用下加熱反應(yīng)生成ACH3CHO,CH3CHO繼續(xù)被氧化BCH3COOH,乙酸和C發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,則C,甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲苯,一氯甲苯發(fā)生水解(取代)反應(yīng)得C,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

(1)根據(jù)乙酸苯甲酯結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C9H10O2,通過以上分析知,C,BCH3COOHB中官能團(tuán)是羧基,③為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)乙酸苯甲酯中含有酯基,能堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為+NaOHCH3COONa+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:

1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→(冷卻后)__洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有:___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁,二者恰好完全反應(yīng),試計(jì)算:

1)求鋁的物質(zhì)的量___

2)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):時(shí),;;稀溶液中,;紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為,已知:

;

;

下列結(jié)論正確的是

A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如圖所示,其中A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許特定的離子通過。電池反應(yīng)式為: LixC6+ Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法中正確的是

A.充電時(shí)LiB極區(qū)域移向A極區(qū)域

B.充電時(shí),A為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C6xLi+xe=LixC6

C.放電時(shí),B為正極,電極反應(yīng)式為Li1xCoO2xLi+xe=LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1、T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示

T1________T2(填“>“”<”或”=”)

②溫度為T2℃時(shí),在相同容器中,充入4molNO(g)2mo1Cl2(g),則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③溫度為T2℃時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是___________________________________。

II:利用電化學(xué)原理,將NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來精煉銀,裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑YYN2O5,可循環(huán)使用,則石墨II負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________

②若用10A的電流電解60min,已知該電解池的電解效率為80.4%,則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水

Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

.FeCO3的制取(夾持裝置略)

裝置C中,向Na2CO3溶液(pH11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。

1)試劑a__。

2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__

3C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由__。

.FeCO3的性質(zhì)探究

5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。

6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

.FeCO3的應(yīng)用

7FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng),此反?yīng)的離子方程式為__。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因是__(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水,能導(dǎo)電的是________________,屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號(hào))

(2)節(jié)日焰火利用的是____反應(yīng),城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于___效應(yīng)。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉,選用的試劑為:___________;

NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3,采用的方法__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。

.中和熱的測定

25℃、101kPa條件下,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)儀器A的名稱是______。

2)碎泡沫塑料的作用是___________。

3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1(填”“=”)。

.中和滴定

1)用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加12滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為2000 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。

2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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同步練習(xí)冊答案