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【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

【答案】B

【解析】

A．S2-屬于弱酸根離子，能夠發(fā)生水解，且水解過程微弱，屬于可逆過程，且以第一步為主，正確的水解方程式為S2-+H2OHS-+OH－，A錯誤；

B．CH3COO-屬于弱酸根離子，能夠發(fā)生水解，且水解過程微弱，屬于可逆過程，正確的水解方程式為CH3COO- +H2OCH3COOH +OH－，B正確；

C．Al3+屬于弱堿陽離子，能夠水解，且水解過程微弱，屬于可逆過程，水解生成氫氧化鋁和氫離子，正確的水解方程式為Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+ ，C錯誤；

D．CO32-屬于弱酸根離子，能夠發(fā)生水解，且水解過程微弱，屬于可逆過程，且分步水解，正確的水解方程式為CO32-+ H2OHCO3-+ OH－，HCO3-+ H2OH2CO3+ OH－，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.3g3He含的中子數為2NA

B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數為2NA

C.標準狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為2NA

D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空:

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時，該反應的化學平衡常數K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）寫出0.1mol/LNaOH溶液1L與標準狀況下1.12LCO2完全反應后所得的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（6）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為________________。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 的體積為224 mL，則溶液的pH = ___________ 。（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題：

（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液。電解時陽極的電極反應有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對最終產品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解有關且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA

B. 32g S8（分子結構：）中的共價鍵數目為8NA

C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NA

D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應熱的表述正確的是

A. 當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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