【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ �。�
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【解析】A．氦氣為單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下1mol氦氣的體積約為22.4L，A不符合題意；
B．44g CO2的物質(zhì)的量為： 
=1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，B符合題意；
C．不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，C不符合題意；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，D不符合題意；
故答案為：B
A.氦氣的化學(xué)式為He，根據(jù)公式
、
進行計算；
B.一個 CO2分子中含有三個原子，根據(jù)公式
、
進行計算；
C.常溫常壓下，Vm=24.8L/mol；
D.標準狀態(tài)下，水不是氣體，無法用氣體摩爾體積進行計算。
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【題目】下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
B.
是個常數(shù)
C.氨水促進了水的電離
D.c（NH 
）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）
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【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法在化學(xué)上稱為 （ ）
A. 蒸餾 B. 冷卻結(jié)晶 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】某課外活動小組的同學(xué)進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）． 
（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：
實驗變量 | 銀氨溶液的量/mL | |||
1 | ||||
2 |
（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：
（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 ．
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4 ． 試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是 ．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是 ．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+ ， 然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+ ， 寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）II．含氧酸鹽﹣鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式 ．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
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【題目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
下列說法正確的是（ ）
A.1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量
B.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量
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【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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【題目】阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物．它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應(yīng)制得的．其反應(yīng)原理如下： 
+ 
+CH3COOH
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥．有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如表：
名稱 | 式量 | 性質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | |||||
水楊酸 | 138 | 白色結(jié)晶粉末、無臭 | 157～159 | 211 | 溶 | 易溶 | 易溶 |
醋酸酐 | 102 | 無色液體、易燃、有醋酸味 | ﹣73.1 | 138.6 | 易溶 | 溶 | 易溶 |
乙酸水楊酸 | 180 | 白色針狀結(jié)晶 | 135 | 321.4 | 冰水微溶、熱水可溶 | 易溶 | 微溶 |
制取阿司匹林的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濃磷酸的作用是 ． 步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在℃．
（2）向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是 ．
（3）驗證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是 ．
（4）精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91g，則其產(chǎn)率為 ， 造成產(chǎn)率低的原因可能有（任寫一點）．
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