室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A.H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B.在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.已知25℃時(shí)HF的 Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為: H2A+F-═ HF+HA-

D.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時(shí),消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D.1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

。

某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol/L,平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(4)一定條件下,圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?u> 。(用A、B、C、D填空)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率 。(,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等,工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下:

(l)合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是__________,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是_________________________________;

(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因是__________________________;

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:

方法一:堿性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

方法二:NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =-2635 kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

方法三:甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

上述三種方法中,方法一的主要缺點(diǎn)是_______________________________;

方法三和方法二相比,方法三的缺點(diǎn)是_________________________;

(4)工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①圖中通入NH3的目的是_____________;

②若維持電流強(qiáng)度為3A,電解2小時(shí),理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_________g;

(已知F=96500 C·mol-l)(保留2位有效數(shù)字)。

(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A.最高正化合價(jià):X<Y<Z

B.原子半徑:X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<Z

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,KCl在灼燒時(shí)得焰色為 色。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4分)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,X與Y、Z位于相鄰周期,X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬,Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3:7,下列說法正確的是

A.X的常見氫化物水溶液顯弱堿性

B.組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H—Z—O

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Z>X>Y

D.簡單離子半徑:Z>Y>X

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同步練習(xí)冊(cè)答案