(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的氧化性比D強，它們的轉化關系如圖所示（它們的生成物均給出，反應條件略去）。

（1）寫出分子式：A           、B           、

C           、D           ；

（2）寫出乙的陰離子水解的離子方程式：                                          ；

（3）寫出反應①、②化學方程式：①                   、②                       ；

（4）舉出實例說明單質(zhì)C比D氧化性強（用化學方程式表示）：                      。

（5）A、C\、D與B反應生成的氫化物的沸點由高到低的順序是                      。

 

【答案】

（14分）（1）N2，H2，F(xiàn)2，O2 （每空1分，共4分）。

   （2）F+H2O HF+OH  （2分）。

   （3）① 8NH3+3F2 = 6NH4F+N2 （2分），

② 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）。

   （4）2F2+2H2O = 4HF+O2        （2分）。

（5）H2O>HF>NH3         （2分）。

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式為：

(1)A既能和NaOH溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，寫出A和 NaHCO3溶液反應的化學方程式______              __________。

(2)①有機物B在濃硫酸存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機物B的結構簡式為              _。

②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___          _____。

(3) 1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結構簡式_____                     ___，寫出C與濃溴水的反應的化學方程式                                                                           。

(4)D和B互為同分異構體，且知其苯環(huán)上連有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3溶液反應，能與Na和NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則D的結構簡式為                      、                    。(只寫二種)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：

填寫下列空白：

（1）（3分）物質(zhì)A是        ，B是         ，B的離子結構示意圖為             。

（2）（5分）寫出化合物E的電子式：             ，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：                                   。D溶液可以用來止血，請簡單說明其止血原理是：                                       。

（3）（4分）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是          ，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是（寫出反應的化學方程式，并加以適當?shù)奈淖?/p>

說明）：                                                                  。

（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年哈爾濱市第六中學高三第二次模擬考試 題型：填空題

（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：、、、、、、、、。分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據(jù)此推斷它們是：A      ；B    ；C   ；D   ；E   。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的幾種。取該溶液進行以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色。
(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
(5)根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是   ；②還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學 來源：2011屆吉林省長春市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充
分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                        ② ；
③c（H+）和c（OH-）的乘積         ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A="E     " ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省天水市高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）

(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；

(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

 

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