Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______________,X的物質(zhì)的量濃度減少了______________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（3）10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。

A．t1時(shí)刻，減小了Z的濃度 B．t1時(shí)刻，降低了體系溫度

C．t1時(shí)刻，增大了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】0.079 mol·L-1·s-1 ； ；0.395 mol·L-179%X(g)+Y(g) 2Z(g)D

【解析】

(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v==1.58/2×10=0.079 mol·L-1·s-1 ；反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：c=(1.2-0.41)/2=0.395 mol·L-1 ；反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為(1-0.21)/1×100%=79%；綜上所述，本題答案是：0.079 mol·L-1·s-1 ；0.395 mol·L-1 ； 79%。

（2）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)；綜上所述，本題答案是：X(g)+Y(g) 2Z(g)。

(3)由圖象可以知道正逆反應(yīng)速率增大,平衡沒(méi)移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度,平衡正移,不符合題意,故A錯(cuò)誤；
B．t1時(shí)刻，降低了體系溫度，平衡移動(dòng),不符合題意,故B錯(cuò)誤；
C．t1時(shí)刻，增大了容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，速率均減小，,因?yàn)榉磻?yīng)前后計(jì)量數(shù)相等,平衡不移動(dòng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑,速率增大,且增大程度一樣，平衡不移動(dòng),符合題意,故D正確；

綜上所述，本題選D。