Question

【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

(1)請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛試劑的化學式為_____________。

(3)裝置③中CCl4的作用是_____________________________________。

(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在____________(填裝置序號)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取過量的MnO2與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol)制備Cl2(假設HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好)，則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】e f d c 無水CuSO4 吸收Cl2 ③ 濕潤的KI淀粉試紙 隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止

【解析】

分析裝置可知裝置②是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成氣體通過裝置④中的硫酸銅檢驗是否有水生成，通過裝置③的四氯化碳吸收氯氣，通過⑤濕潤的KI淀粉試紙不變藍色，確定氯氣完全除盡，剩余氣通過硝酸銀溶液吸收HCl生成白色沉淀說明氣體中含有氯化氫氣體。

（1）分析裝置可知裝置②是制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置④中的硫酸銅檢驗是否有水生成，通過裝置③的四氯化碳吸收氯氣，剩余氣通過硝酸銀溶液吸收HCl生成白色沉淀說明氣體中含有氯化氫氣體，連接相應的裝置，接口順序：befdca，

故答案為：efdc；

（2）無水硫酸銅與水反應生成藍色五水合硫酸銅晶體，可用來檢驗水，

故答案為：無水CuSO4；

（3）氯氣易溶于四氯化碳溶液，可用來吸收氯氣，

故答案為：吸收Cl2；

（4）①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，在裝置③之后再連接一個裝置⑤，當觀察到現(xiàn)象第一個裝置③中CCl4顯淺黃綠色，⑤濕潤的KI淀粉試紙不變藍色，能確保結(jié)論正確，

故答案為：③；濕潤的KI淀粉試紙；

（5）因為稀鹽酸與MnO2不反應，若取過量的MnO2與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol)制備Cl2(假設HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好)，則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止；

故答案為：隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。