【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){

【答案】D

【解析】

依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析,膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,只要判斷出分散系是膠體即可。

NaCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng);稀豆?jié){屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能與Na反應(yīng)放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是( )

A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH

C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器:
(1)填寫以下儀器的名稱:C , G
(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有(填序號,下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點(diǎn):乙醇78.5℃,甘油259℃);標(biāo)有使用溫度的儀器是
(3)填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法(括號內(nèi)為雜質(zhì)): NaCl溶液(泥沙); NaCl溶液(汽油);氯化鈉固體(碘)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度為

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )
A.Al2(SO43
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=3v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為COg)+H2OgCO2g)+H2g),下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

A. 單位時間內(nèi)消耗2 molCO同時生成2 molCO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1某濃度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ OH,如想增大NH4+的濃度而不增大OH的濃度,可采取的措施是___________填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

2常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的cH)變化情況是:

醋酸溶液中cH_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中cH__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

加水稀釋10倍后:醋酸溶液中的cH________鹽酸溶液中的cH)(填“>”、“=”或“<”)。

加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液體積相比較:醋酸_____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

使溫度都升高20 ℃后,兩溶液中cH)比較:醋酸____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_________________(填字母,①代表鹽酸,②代表醋酸溶液)。

30.1 mol·L1CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是_________________ (填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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