Question

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：   物質(zhì) X Y Z 25℃時(shí)初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 25℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 50℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z

C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小

D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

Answer 1

分析：25℃時(shí)達(dá)到平衡，X、Y的濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，
50℃時(shí)X、Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答．

解答：解：A.50℃時(shí)與25℃時(shí)相比較，X、Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B.25℃時(shí)達(dá)到平衡，X、Y的濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化較少，體積減小，X濃度反而增大，故C錯(cuò)誤；
D．Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握表中數(shù)據(jù)的變化，明確反應(yīng)的方程式為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．