【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè) |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
(1)寫(xiě)出D元素在周期表的位置______,基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______,B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。
(2)A與C形成的最高價(jià)化合物,中心原子軌道雜化類(lèi)型為___________。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(4)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。
(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑,CO易導(dǎo)致E失去催化活性:E+5CO = E(CO)5,E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類(lèi)型為___________。
(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ,主要原因?yàn)?/span>____________________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【答案】第三周期,ⅢA族 啞鈴型 sp N>O>C r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+) 分子晶體 前者可形成分子間氫鍵,后者只有范德華力 Fe4N
【解析】
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式nsnnpn可知,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),并結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知,B為N元素;D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的元素,則D為Al元素;E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4,則E為Fe元素,電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此分析解答。
由上述分析可知,A為C,B為N,C為O,D為Al,E為Fe,
(1)D為Al,Al為13號(hào)元素,在周期表的位置為第三周期,ⅢA族;E為Fe,基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為;B為N,其能量最高的電子其軌道為2p軌道,呈啞鈴型;故答案為:第三周期,ⅢA族;;啞鈴型;
(2)A為C,C為O,則A與C形成的最高價(jià)化合物為CO2,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+=2,則中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp雜化;故答案為:sp;
(3)A為C,B為N,C為O,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C;D為Al,B、C、D的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則它們的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+);故答案為:N>O>C;r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+);
(4)C為O,O的核外有18個(gè)電子的氫化物為H2O2,其電子式為;故答案為:;
(5)E為Fe,Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,則其屬于分子晶體;故答案為:分子晶體;
(6)A為C,B為N,沸點(diǎn):N2H4>C2H6,由于N2H4可形成分子間氫鍵,而C2H6不能形成分子間氫鍵,只有范德華力,因此沸點(diǎn)較低;故答案為:前者可形成分子間氫鍵,后者只有范德華力;
(7)一個(gè)晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為個(gè),N原子的個(gè)數(shù)為1個(gè),則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N;一個(gè)晶胞的質(zhì)量為,則該晶體的密度為;故答案為:Fe4N;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的的數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子
D.每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的Ca2+有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì)),其流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)①“操作I”為_____,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點(diǎn)是___(寫(xiě)出一條即可)。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。
(4)已知室溫時(shí),Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:控制溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1,C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中m g炭粉燃燒所得氣體中,CO 和 CO2的體積比為1:2,則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較,損失的能量是
A.kJB.kJC.kJD.kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,其中X、W 為分子,Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出:
X的電子式:____________; W 的電子式:_________________。
(2)如果X和Z均是18電子的粒子,Y 和 W 均是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出:
①X與Y(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________________。
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷Z與 Y 結(jié)合質(zhì)子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(已知:可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的
A.ΔH<0B.p1<6MPaC.T1<1 000 KD.A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:
甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);
乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。
甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
(3)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(4)寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)
(5)—段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________;然后打開(kāi)彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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