X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2,該化合物內(nèi)部有兩種化學(xué)鍵
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,沸點(diǎn)XmY<XmR
D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是( )
A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D.從HF、HCl、HBr 、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞減的規(guī)律
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3
則△H為
A.△H1+△H2﹣△H3 B.△H3+3△H1﹣△H2 C.3△H1+△H2﹣△H3 D.△H3+△H1﹣△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )(注:絕熱體系指不與外界進(jìn)行熱量交換的體系)
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A,同時(shí)消耗p mol C
⑦體系的密度不再變化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物,1mol X含有20 mol 電子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等
B.晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵[
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E五種元素同周期,且從左到右按原子序數(shù)的遞增(原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:
A | B | C | D | E |
下列說(shuō)法正確的是
A.若HnCOm為強(qiáng)酸,則D元素肯定是活潑的非金屬元素
B.若A(OH)n為強(qiáng)堿,則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.若C的最高正化合價(jià)為+5價(jià),則五種元素均為非金屬元素
D.若D的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià),則E的最高正價(jià)為+6價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.將NaClO3還原為ClO2
c.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,需加的試劑可以選用的是 (填序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 。
(5)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250 ml待測(cè)溶液。(已知:ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡(jiǎn))
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