【題目】某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成,進行如下實驗:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反應(yīng),通過鈷玻璃可觀察到紫色;③ 向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1 , 3s23p1和2s22p4 ,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( 。
A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2
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【題目】已知水在25℃和T℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時,有pH=12的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________;
②25℃時,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達最大量( 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)T℃時,將100 mL pH=5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。
(3)T℃時,將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯________________(填“酸”、“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH為______________________。
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【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
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【題目】在一定溫度和壓強下,向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體,發(fā)生反應(yīng):X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100%
B.向容器中再加入少量X,則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.再通入Y,重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
D.保持壓強一定,當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時,圖中θ<45°
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【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/(Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)
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