【題目】常溫下，二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體，而二氧化碳是氣體，這一差別的根本原因是（ ）

A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水

B.硅元素與碳元素的非金屬活潑性不同

C.二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同

D.二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化碳則是由分子組成

【答案】D

【解析】

由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，常溫下為固態(tài)；而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體，由二氧化碳分子組成，熔點(diǎn)低，常溫下為氣態(tài)；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

C.只要含有金屬元素，灼燒時(shí)一定有焰色反應(yīng)

D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 （1）在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液中有Fe3＋

C．B為AgBr D．A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（ ）

A

鋅和稀鹽酸

選用圖1

B

碳化鈣和飽和食鹽水

選用圖1

C

銅和濃硫酸

選用圖2

D

過(guò)氧化鈉和水

選用圖2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))下列金屬與足量l mol/L鹽酸反應(yīng)，速率最快是 ( )

A. 鎂 B. 鋁 C. 鋅 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。

③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到紅色沉淀，最主要的原因是(　　)

A.加熱溫度太高

B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

C.生成了氧化亞銅

D.氫氧化鈉不足

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