某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品�、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液�、苓^濾、洗滌、干燥、沉淀，稱其質(zhì)量為，則：

(1)要用鹽酸酸化的原因是________；

(2)溶液要稍過量的原因是________；

(3)判斷操作③是否完成的方法是________；

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；

(5)純度的表達(dá)式=________。

答案：
解析：

(1)除去，防止生成

(2)使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)上層清液少許，滴加稀，若有白色沉淀生成則說明③操作已完成

(4)取洗滌液少許于試管中，滴加溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明已經(jīng)洗凈

(5)


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉固體，已部分被氧化變質(zhì)．下面是某實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)確定其純度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起來完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)有以下實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序應(yīng)為（用編號(hào)排序）
 
；
①稱取樣品W1g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過濾
⑤加入過量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質(zhì)量為W2g
（2）加鹽酸酸化的目的是
 
；
（3）氯化鋇溶液為什么要過量
 
；
（4）如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈？
 
；
（5）根據(jù)題中已知條件，樣品中Na2SO3純度可表示為
 
；
（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”，將會(huì)導(dǎo)致最終所得樣品中Na2SO3純度的測(cè)量結(jié)果
 
；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專題19　硫及其化合物 題型：058

某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化．為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品W1g；

②將樣品溶解；

③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；

④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，回答：

(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是________．

(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是________．

(3)判斷操作③完成的方法是________．

(4)判斷沉淀洗凈的方法是________．

(5)Na2SO3純度的表達(dá)式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測(cè)定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實(shí)驗(yàn)操作：

    第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g

    第二步：把樣品溶解于水

    第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)

    第四步：烘干濾紙和沉淀

    第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

    試完成下列問題：

     (1)第二步操作所用到的儀器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。

     (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測(cè)定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實(shí)驗(yàn)操作：

    第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g

    第二步：把樣品溶解于水

    第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)

    第四步：烘干濾紙和沉淀

    第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

    試完成下列問題：

     (1)第二步操作所用到的儀器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。

     (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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