【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
【答案】(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)
濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率。
(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
(3)振蕩、靜置
(4)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醚;蒸餾
【解析】
試題分析:(1)由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,因此實際用量多于此量;由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低脂的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過多。
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。
(3)乙酸乙酯不溶于水,因此反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。
(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱,溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點是原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大,則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點為57.6 ℃,金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是 。
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為 ,
100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為 kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。
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【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了( )
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.皂化反應(yīng)
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【題目】海水中蘊藏的元素高達(dá)80多種,是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到經(jīng)歷了的過程,生成的過程看似多余,其實該過程的作用是 。
(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填字母序號)。
A、 B、 C、 D、
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【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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【題目】下列說法正確的是
A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強
C.硫酸氫鈉晶體中有自由移動的
D.甲烷屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電
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【題目】下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是
A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3
C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構(gòu)體。
B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C.的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種
D.棱晶烷為正三棱柱形,它的二氯代物有5種
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