【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A. | H2O(Br2) | CCl4 | 萃取分液 |
B. | MgCl2溶液(AlCl3) | 濃氨水 | 過濾 |
C. | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
D. | Si(Al) | NaOH溶液 | 過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是
A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求,某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為____________________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____ ___。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率
v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】。F(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ _。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
ⅱ.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。
(1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。
(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 。
(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
c
甲同學(xué)利用如上左圖裝置,根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
① 裝配好裝置,作氣密性檢查。
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。
③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。
④用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。
完成下列填空:
(1) 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為______,計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字)。引起該誤差的可能原因是______。
a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應(yīng)放熱; d.所用硫酸的量不足
(2) 丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗(yàn)。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________。
(3) 與原方案裝置相比,丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高。請(qǐng)說明理由(回答兩條)____________________________________,_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用正確的序號(hào)填空: ①12C、13C、14C; ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O;④CH3CH2OH與CH3OCH3; ⑤CH4和CH3CH3;
互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是 ;
互為同分異構(gòu)體的是 ; 互為同系物的是
(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不 | C的質(zhì) | A上有氣 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。
②裝置乙溶液中Cu2+向_______極移動(dòng)(填“B”或“C”)。
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
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