【題目】某溫度下，反應(yīng)（正反應(yīng)吸熱）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.加壓時(shí)（體積變�。磻�(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

【答案】B

【解析】

A．加壓時(shí)（體積變�。�，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確，不符合題意；

B．保持體積不變，加入N2O4，正反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤，符合題意；

C．NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，當(dāng)保持體積不變，加入N2O4，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NO2濃度增大，顏色變深，正確，不符合題意；

D．體積不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深，正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根皮素J()是國(guó)外新近研究開(kāi)發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫(xiě)出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出－套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫(xiě)一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molCl2含有的分子數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是1g

C.1molN2分子的質(zhì)量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案