下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl﹣＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是 (選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液

C．氯水 D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．NaH+H2O=NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若1體積硫酸恰好與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后pH=3(混合后體積變化不計(jì))則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是 ( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高三上期中模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋

④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是 (保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (用下列編號(hào)填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步驟中第③步的具體操作是

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

①取濃硫酸后，洗滌量筒，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到燒杯中 ；

②燒杯中的溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ；

③量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn) 。

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