【題目】10.4 mol Al2SO43的溶液中,含________mol SO

2配制480mL 1mol/L NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______

3m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

4O2N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2N2的物質(zhì)的量比為__________。

5在反應(yīng)2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中,氧化劑是________

6分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2V3,則三者的大小順序是____________(用V1V2、V3填寫)

7現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

8在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

9胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

【答案】 1.2 20g g/mol 3:1 KClO3 123 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量 HCO3+ H+===H2O + CO2

【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol,故答案為:1.2;

(2)配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要氫氧化鈉質(zhì)量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g;故答案為:20.0;

(3)mg某氣體中含分子數(shù)為N,則一個分子的質(zhì)量為g,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol,故答案為: g/mol

(4)設(shè)O2N2的物質(zhì)的量分別為x、y31=,解得=,故答案為:

(5)根據(jù)方程式2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,KClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價,被還原,氧化劑為KClO3,故答案為:KClO3;

(6)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),則:

2Na+2HCl=2NaCl+H2、 Mg+2HCl=MgCl2+H2、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2,

0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol0.1mol0.15mol=123;若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中,可知三種金屬都過量,但金屬鈉活潑,能與水反應(yīng)生成氫氣,則生成氫氣最多的是鈉,鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多,故答案為:123;V1V2=V3;

(7)NaCl晶體不能導(dǎo)電,溶于水導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),②干冰為二氧化碳不能導(dǎo)電,不能電離屬于非電解質(zhì),③HCl不能導(dǎo)電,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),④銅是金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑤CaCO3固體不能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),⑥葡萄糖不能電離屬于非電解質(zhì),⑦酒精不能電離屬于非電解質(zhì),⑧熔融的KNO3導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),⑨液氧是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑩稀硫酸是硫酸溶液導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ④⑧⑩,故答案為:④⑧⑩;

(8)BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子,則取少量上層清液于試管中,繼續(xù)加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量;故答案為:取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量;

(9)小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2;故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補鈣的途徑不正確( )

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。

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B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA

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A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1

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B. 負極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜

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【題目】下列方法能用于鑒別二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是

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