1．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砒霜不是堿性氧化物B．Na3As04是可熔性的正鹽
C．砒霜有劇毒，具有還原性D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)

分析 砷為第四周期、第VA族元素，原子最外層為5個(gè)電子；同周期自上而下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也依次減弱；As2O3中砷元素的+3價(jià)為中間價(jià)，具有還原性，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．砒霜（As2O3）為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A正確；
B．Na3As04為H3As04和氫氧化鈉反應(yīng)生成的可熔性的正鹽，故B正確；
C．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能夠被氧化成+5價(jià)，則砒霜具有還原性，故C正確；
D．As的非金屬性較弱，則其氫化物的穩(wěn)定性較弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一主族元素性質(zhì)及遞變規(guī)律，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定除草功效．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時(shí)分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是利用反應(yīng)：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過(guò)程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2、MgO、Fe2O3均屬堿性氧化物
B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均屬鈉鹽
C．Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均屬難電離物質(zhì)
D．Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均屬堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽類(lèi)水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使水的電離程度減小
D．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，當(dāng)4mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）鐵粉與水蒸氣也可以制得Fe3O4，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）當(dāng)制得等質(zhì)量的Fe3O4時(shí)，由FeS2反應(yīng)得到SO2與消耗的水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：2．
（4）Fe3O4可以用CO還原，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知K2O2和Na2O2都是過(guò)氧化物，化學(xué)性質(zhì)非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價(jià)最低的是（　�。�
選項(xiàng)含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成H2的體積比是3：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8gB．3.6gC．5.4gD．4.5g

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