【題目】工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產(chǎn)過程如下圖所示(反應(yīng)條件未全部注明),已知酚羥基(直接接連在苯環(huán)上的羥基)具有強(qiáng)還原性:

請回答下列問題:

1)合成路線中有機(jī)物的名稱為_______。

2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

3)寫出反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型:__________、__________。

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件):__________________。

5)在合成路線中,設(shè)計③和⑥的目的是__________。

6)有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有__________種。

【答案】對甲基苯酚 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) +CH3I+HI 保護(hù)酚羥基不被氧化 19

【解析】

根據(jù)流程圖,甲苯和氯氣反應(yīng)生成A,A反應(yīng)生成對甲基苯酚,所以A的結(jié)構(gòu)為對位取代的氯原子,故A,由與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成B,B再與HI作用生成,故B,據(jù)此分析解答。

(1)的名稱為對甲基苯酚,故答案為:對甲基苯酚;

(2)根據(jù)流程圖,由于A反應(yīng)后得到的是對位取代的羥基,所以A的結(jié)構(gòu)為對位取代的氯原子,故A,故答案為:;

(3)反應(yīng)②為中氯原子被羥基取代,是取代反應(yīng),反應(yīng)④為中的甲基被氧化成羧基,是氧化反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);氧化反應(yīng);

(4)反應(yīng)③為與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+CH3I→+HI,故答案為:+CH3I→+HI

(5)在合成路線中,反應(yīng)③將羥基生成醚鍵,反應(yīng)④用強(qiáng)氧化劑將甲基氧化成羧基,反應(yīng)⑥將醚鍵生成酚羥基,是因為酚羥基容易被氧化,設(shè)計③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化,故答案為:保護(hù)酚羥基不被氧化;

(6)根據(jù)條件,既含有酚羥基又含有酯基的的同分異構(gòu)體,為苯環(huán)上連有兩個基團(tuán)為-OH、-COOCH3-OH-OOCCH3-OH、-CH2OOCH,每種結(jié)構(gòu)都有鄰間對三種,也可以連三個基團(tuán)為-OH、-CH3、HCOO-,有10種結(jié)構(gòu),所以共有3×3+10=19種,故答案為:19。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,鋁是還原劑,H2ONaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移,就會生成3mol還原產(chǎn)物H2

C.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,氧化劑Na2O2,還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每有1mol電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-O2-同時通過,可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣,工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.COa側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式:H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時,就會消耗22.4L CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是

①化合價 ②ROH的堿性、勖芏取、茏钔鈱与娮訑(shù)、莺送怆娮訉訑(shù) ⑥單質(zhì)失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制VmL 2.0mol·L1的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會使所配的溶液濃度如何變化。

1)稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上:______ ;

2)稱量時左碼右物,且使用了游碼:_______;

3)容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干:________;

4)沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______;

5)轉(zhuǎn)移溶液時有溶液撒出:_____,

6)沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

7)定容時仰視液面:_____,

8)定容時俯視液面:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下,56gN212gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是公認(rèn)的零碳消潔能源,用乙醇為原料可通過多種方法制氫,具有理想的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(一)乙醇催化重整制氫

原理:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

Ni/凹凸棒石做催化劑,在2L剛性容器中,分別以水醇比為2:1、4:16:1、8:1投料(乙醇的起始物質(zhì)的量相同),反應(yīng)相同時間測得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知:過多的水分子會占據(jù)催化劑表面活性位,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低:上圖中水醇比為2:1時,各點均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)熱H1________0(“<”)。若乙醇的起始物質(zhì)的量為n0mol,則K(400℃)=______________(列出計算式)。

(2)400℃時,水醇比過高不利于乙醇轉(zhuǎn)化的原因是____________________________;BC、D三點中,一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號)。

(二)乙醇氧化制氫

原理:C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3,則H2=_____(用含H1H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣,達(dá)到平衡狀態(tài)后增大容器體積,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_________(填增大”“減小不變”)

(三)乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫,還可以從水中獲得氫,且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復(fù)雜的膜電極)電解乙醇制氫,陽極的電極反式應(yīng)為___________,理論上每轉(zhuǎn)移lmol電子,可以產(chǎn)生________L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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