【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

【答案】B

【解析】試題分析:A.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,而題目中的裝置制取氣體無需加熱,所以無法制取氯氣,C中盛品紅溶液,則C中溶液無法褪色,故A正確;B.貝殼的主要成分為碳酸鈣,醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=CaCH3COO2+H2O+CO2生成二氧化碳無需加熱,二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣所以試管中溶液變渾濁,故B正確;C.實驗室制備NH3,可用濃氨水和CaO固體反應(yīng),NH3H2O+CaO═CaOH2+NH3,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱,導(dǎo)致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進一步減少,以氣體的形式逸出,制得氨氣,可選擇圖中左圖的制取裝置,C中盛AlCl3溶液,氨氣和水反應(yīng)生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C中不可能出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解,故C錯誤;D.亞硫酸是弱酸,硫酸是強酸,利用強酸制弱酸的原理,強酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸,亞硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2,二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸,能使C中盛石蕊試液變紅,但不能漂白,所以不褪色,故D錯誤;故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等,則下列說法中不正確的是(
A.A和B的相對分子質(zhì)最之比為a:b
B.同溫同壓下,A和B的原子數(shù)之比為b:a
C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:a
D.同溫同壓下,同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中不正確的是( )

A. 1 mol氧 B. 1 mol H C. 1 mol SO42- D. 1 mol CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________ L

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變         b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3NO的體積比保持不變     d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:a.b.c.
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 , 將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在處.冷凝水由(填f或g)口通入.
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是 . 除圖中給出的儀器和分析天平外,為完成實驗還需的儀器有:
②根據(jù)計算得知,需稱取的膽礬的質(zhì)量為g.
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒,反應(yīng)一段時間后,取出洗凈,干燥后稱量,稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g.若反應(yīng)后溶液的體積不變,所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸銅 B.氮氣 C.酒精 D.蔗糖

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是(  )

A. 可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣

B. 蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物

C. 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾

D. 碘水中加四氯化碳振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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