【題目】已知反應(yīng)：5KI＋KIO3＋3H2O =3I2＋6KOH。其中，還原劑是________（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中消耗1 mol KIO3，則生成I2____mol。

【答案】 KI KIO3 3

【解析】根據(jù)“化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)”分析解答。

反應(yīng)5KI＋KIO3＋3H2O＝3I2＋6KOH碘化鉀中碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，還原劑是KI，碘酸鉀中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，作氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是KIO3。根據(jù)方程式可知若反應(yīng)中消耗1 mol KIO3，則生成3 mol I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)簽中的阿拉伯?dāng)?shù)字主要表示的是危險(xiǎn)級(jí)別

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A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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【題目】將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+ 3H2{g)2NH3(g)

平衡時(shí)，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 10MPa時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 20 MPa時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1.5倍

C. 40 MPa時(shí)，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)

D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案