Question

6．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　�。�

• A． H₂SO₄和H₂SO₃
• B． （HO）₂RO₂和（HO）₂RO₃
• C． HNO₃和HNO₂
• D． HClO₄和H₂SiO₃

Answer 1

分析 同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)多少判斷酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，
A．硫酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為2、亞硫酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1，所以酸性硫酸強(qiáng)于亞硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．前者非羥基氧原子個(gè)數(shù)是2、后者非羥基氧原子個(gè)數(shù)是3，所以酸性前者比后者弱，故B正確；
C．硝酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是2、亞硝酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1，所以酸性前者強(qiáng)于后者，故C錯(cuò)誤；
D．HClO₄中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是3、H₂SiO₃中有非羥基氧原子個(gè)數(shù)為1，所以酸性前者強(qiáng)于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱比較，明確同一種非金屬元素含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．