【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2=+23.4 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)。
a.正反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.生成物的體積百分含量增大 d.容器中的值變小
(3)在某壓強下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,10min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________________。
【答案】 -130.8 ab 0.06mol·L-1·min-1 KA=KC>KB
【解析】(1)已知:①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1,②CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g) △H2=+23.4kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,①×2-②可得:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=2△H1-△H2=2×(-53.7kJmol-1)-23.4kJmol-1 =-130.8kJmol-1,故答案為:-130.8;
(2)①a.正反應(yīng)速率先增大后減小,可能是增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,故a正確;b.H2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡一定正向移動,故b正確;c.反應(yīng)物的體積百分含量減小,可能是增大生成物濃度,平衡逆向移動,故c錯誤;d.容器中的變小,可能是減小二氧化碳物質(zhì)的量,平衡逆向移動,故d錯誤;故答案為:ab;
(3)T1溫度下,將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,由圖象可知,10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3OCH3為4mol×60%×=1.2mol,所以平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= =0.06molL-1min-1 ;平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以KA=KC,在相同投料比時,T1溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率大,所以T1溫度下正向進行程度比T2溫度大,則KA=KC>KB,故答案為:0.06 mol/(Lmin);KA=KC>KB。
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物質(zhì)的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說有關(guān)說法正確的是
A. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
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【題目】下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是( 。
A | B | C | D |
Al2O3 | Na2O2 | Si | Na2SiO3 |
兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 單質(zhì) | 硅酸鹽 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)________________________________。
(2)B裝置的作用是___________________________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA
B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3==2N2↑+2H2↑,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖1所示.
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為 ___ .
②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸___ 色變?yōu)?/span>___ 色.
③放電過程中氫離子的作用是___ ___ ;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為 ___ 。
(1)若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽,則純銅應(yīng)該連接___ 槽(填左或右)中的電極.
(2)若負(fù)載是用石墨作電極,用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液作電解液的電解池時,圖2電解變化的曲線合理的是___
(3)電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用.若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池.裝置如圖3所示,請用文字描述其工作原理___
(4)若負(fù)載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示,增加的鐵電極的可能作用是___
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