將氯氣通入0.05mol/L硫化氫溶液中,當(dāng)剛好使硫全部析出時溶液的pH值為


  1. A.
    1
  2. B.
    0.1
  3. C.
    2
  4. D.
    3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南京二模)下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵ā 。?br />
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
A 用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 證明Ksp( BaCO3)>Ksp( BaSO4
B 用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 證明醋酸在水溶液中部分電離
C 向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入幾滴飽和FeCl3溶液 證明增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D 將氯氣通入0.1mol/L KBr溶液中,再加入少量CCl4,振蕩 證明氯、溴的非金屬性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)二模)SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染.下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣,流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-

②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ(25℃、101kPa),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1
;
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2
①該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(反應(yīng)a).為驗證該反應(yīng),同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色;將溶液長時間放置后,最終變?yōu)闇\綠色.關(guān)于紅褐色液體,以下是同學(xué)們的分析推測與實驗.
分析推測 實驗步驟
甲:生成了Fe(OH)3膠體
乙:經(jīng)查閱資料,可能發(fā)生反應(yīng):
Fe3++6SO2
Fe(SO2
 
3+
6
(反應(yīng)b)
。苽銯e(OH)3膠體并檢驗
ⅱ.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達爾效應(yīng)
丁達爾效應(yīng)
(填性質(zhì))可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH)3膠體;
③根據(jù)反應(yīng)b,說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應(yīng)b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應(yīng)b逆向移動
(用離子方程式及必要的文字說明);
④經(jīng)討論后得出結(jié)論:FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中,反應(yīng)a、b在體系中共存.請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學(xué)反應(yīng)速率:b>a,化學(xué)反應(yīng)限度:a>b,所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學(xué)反應(yīng)速率:b>a,化學(xué)反應(yīng)限度:a>b,所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染.下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣,流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______;
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ(25℃、101kPa),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______;
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2
①該反應(yīng)的離子方程式是______(反應(yīng)a).為驗證該反應(yīng),同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色;將溶液長時間放置后,最終變?yōu)闇\綠色.關(guān)于紅褐色液體,以下是同學(xué)們的分析推測與實驗.
分析推測實驗步驟
甲:生成了Fe(OH)3膠體
乙:經(jīng)查閱資料,可能發(fā)生反應(yīng):
Fe3++6SO2
Fe(SO2數(shù)學(xué)公式(反應(yīng)b)
。苽銯e(OH)3膠體并檢驗
ⅱ.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的______(填性質(zhì))可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH)3膠體;
③根據(jù)反應(yīng)b,說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______(用離子方程式及必要的文字說明);
④經(jīng)討論后得出結(jié)論:FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中,反應(yīng)a、b在體系中共存.請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:南京二模 題型:單選題

下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵ā 。?br>
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/td>
A 用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 證明Ksp( BaCO3)>Ksp( BaSO4
B 用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 證明醋酸在水溶液中部分電離
C 向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入幾滴飽和FeCl3溶液 證明增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D 將氯氣通入0.1mol/L KBr溶液中,再加入少量CCl4,振蕩 證明氯、溴的非金屬性強弱
A.AB.BC.CD.D

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