【題目】如圖分別是A，B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A，B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A，B有可能是下面的（ ）

A.A是C3H6 ， B是C6H6
B.A是C2H6 ， B是C3H6
C.A是C2H6 ， B是C6H6
D.A是C3H6 ， B是C2H6

【答案】B
【解析】解：圖1核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A為乙烷（CH3CH3），環(huán)丙烷（ ）；
圖2核磁共振氫譜中只給出3種峰，說明該分子中只有3種H原子，則B為丙烯（CH2=CH﹣CH3），丁炔（CH≡C﹣CH2﹣CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氫譜中只有一種峰，
故選B．
根據(jù)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中給出幾種峰，該分子中就有幾種H原子，從而判斷出分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為； 圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）= ．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示． ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大小：
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：

空氣的成分

N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等

原始大氣

的成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的化學(xué)式有(填化學(xué)式，下同)________。

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。

(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________。

(4)分子中不含孤電子對(duì)的分子(除稀有氣體外)有_______，它的立體構(gòu)型為______。

(5)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 32 g O2所含O2的物質(zhì)的量為1摩

C. 摩爾可表示物質(zhì)的質(zhì)量、數(shù)量 D. 1molClO2含有NA個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比高,原因是 。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法不正確的是（ ）
A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：2
B.反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是( )

A.玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

C.用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅

D.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)

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