(保留兩位有效數(shù)字.下同).②該反應(yīng)為 反應(yīng).實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= .③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí).實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等.且t<4min,則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系是 .(3)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn).該分析儀的工作原理類似于燃料電池.其中電解質(zhì)是氧化釔 晶體.能傳導(dǎo)O2-.則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .(4)SO2可用鈣基固硫反應(yīng)除去.反應(yīng)生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì).其Ksp=9.0×10-6.若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合.則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 .">

【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2NOx 等物質(zhì),尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康,化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

1利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l;

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________

2將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

4

3

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字,下同)。

該反應(yīng)為________(吸熱放熱”) 反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=________

③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t4min,ab應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

3CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體,能傳導(dǎo)O2-則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________

4SO2可用鈣基固硫反應(yīng)除去,反應(yīng)生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì),其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/LNa2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

【答案】 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol 0.13mol/(L·min) 放熱 0.17 a=2bb1(a=2ba>2) CO-2e-+O2-=CO2 1.8×10-2mol/L

【解析】試題分析(1)根據(jù)蓋斯定律書寫甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù) 計(jì)算v(CO2)表示的反應(yīng)速率根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知,升高溫度平衡逆向移動(dòng);利用“三段式”計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù);③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3是等效平衡,投料比相等, t4min,反應(yīng)速率快,說明實(shí)驗(yàn)3壓強(qiáng)大,投料多;3負(fù)極CO失電子生成CO2;(4 才能生成沉淀;

解析:(1)①CH4(g)+NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol;

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g)△H2=-1160kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律①+CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ/mol(2)①實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡生成氫氣1.6mol,同時(shí)生成CO21.6mol,根據(jù) v(CO2)= 0.13mol/(L·min) ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知,升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)放熱;

= 0.17;

③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3是等效平衡投料比相等, t4min,反應(yīng)速率快,說明實(shí)驗(yàn)3壓強(qiáng)大,投料多,所以ab應(yīng)滿足的關(guān)系是a=2bb1;(3負(fù)極CO失電子生成CO2,負(fù)極反應(yīng)式是CO-2e-+O2-=CO2;(4)設(shè)生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為x, x>1.8×10-2mol/L ,所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為1.8×10-2mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC,同時(shí)生成n mol D

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD,同時(shí)生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、CD)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。

1寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

2在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

3當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____,被氧化的HCl________mol。

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【題目】對于化學(xué)反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)來說,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率會加快

B. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會加快

C. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會變慢

D. 升高溫度,固體碳能充分燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥,臨床上主要用于預(yù)防和治療血管內(nèi)血栓性疾病,通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)醋硝香豆素。

已知:+H2O

1EG反應(yīng)的類型是_______;D的化學(xué)名稱為_______,醋硝香豆素中含有的官能團(tuán)名稱為_______。(2C→D的化學(xué)方程式為_____________________________。

3寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________。

4分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______。

可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

5參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以CH3CH3合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于含極性鍵的非極性分子的是( )

A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

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【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子,C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:

(1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡化電子排布式為________。

(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。

(3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素),在水溶液中強(qiáng)烈水解,請寫出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖,B雜化方式為____________

(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋:________ (簡單氫化物用分子式表示)。

(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為底面邊長為anm、高為bmm。

①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知D和C的相對原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可,不必化簡)。

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