Question

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：    MnO₄^-+    HSO₃^-+    H⁺--    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質的量濃度是     mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等來配平方程式．
（2）根據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉之間的關系式計算亞硫酸氫鈉的物質的量濃度．
解答：解：（1）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則高錳酸根離子的計量數(shù)是2，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案為：2；5；1；2；5；3．
（2）設亞硫酸氫鈉的物質的量濃度為xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol         5mol
0.0016mol   0.02Cmol
C=O.2
故答案為：0.2．
點評：本題考查了物質的量的有關計算、離子方程式的配平等知識點，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等來配平即可，難度不大．