Question

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

C．反應③最多能產(chǎn)生0.05mol O2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

Answer 1

C．

解析試題分析：A、過氧化鈉中陰離子是O₂ ^2﹣，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤．
B、反應①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故B錯誤．
C、反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2mol             1mol
0.1mol           0.05mol
根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05mol O₂，故C正確．
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H₂）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）﹣m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：、、，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D錯誤．
考點：鈉的重要化合物．