【題目】現(xiàn)有三組混合物:①CCl4NaCl的混合液;苯(沸點(diǎn):80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合溶液(苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體);摻有碘化鉀的碘水,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、萃取、蒸餾

【答案】A

【解析】試題分析:四氯化碳不溶于水,分液即可;苯和甲苯的沸點(diǎn)相差較大,蒸餾即可;碘易溶在有機(jī)溶劑中,除去即可,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

1圖中五點(diǎn)kw間的關(guān)系是_____________。

2若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加壓降溫可以使空氣液化,在此過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是

A.空氣中的分子質(zhì)量變大 B.空氣中的分子間隔變小

C.空氣中的分子種類改變 D.空氣中的分子數(shù)目變少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比(
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)相同體積的密閉容器中分 別裝有4種氣體.則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量最大是(
A.CO2
B.O2
C.N2
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。

(1C(s+H2O(gCO(g+H2(gΔH= +131.3 kJ·mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號(hào)

A.升高溫度 B.增加碳的用量

C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO

(2又知,C(s+ CO2(g 2CO(g△H=+172.5kJ·mol-1

則CO(g+H2O(g CO2(g+H2(g的△H= 。

(3CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

(4在一定溫度下,將CO(gH2O(g各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g+H2O(g CO2(g+H2(g,得到如下數(shù)據(jù):

t / min

2

4

7

9

n(H2O/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆________v(正(填“>”、“<”、“=”

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

AFeSCN3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

DH2、I2HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):____________________

(2)0~10min化學(xué)反應(yīng)速度V(X)=__________________。

(3)比較Y在0~10min和10~20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。

(4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________,理由是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量下列酸中,所得氣體的物質(zhì)的量最多的是( )

A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸

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