下列敘述中，可以說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子
C

試題分析：A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多。得失電子多上和金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；
B．原子半徑：A<B ，不一定準(zhǔn)確。如鉀比鋁的半徑大，但是，鉀比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；
C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2，正確；
D．金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子 則A的還原性比B的還原性弱。故選A
金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)可以。
故選C。
點(diǎn)評：①氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分 ）A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是                        。
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）                    
                                                                         。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                              ；
反應(yīng)④的離子方程式：                                              ；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                              ；
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是        （填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。回答下列問題：
（1）元素a的名稱為：________；元素e的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：        ；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為          、         。
（2）由這些元素形成的雙原子分子有__________________。
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，元素鈥有一種放射性核素可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
A．67B．99C．166D．233

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式____________________           ；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                            。
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似 ，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：                                  ；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：_____________    _。（以上均用化學(xué)式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出X的電子式：                  ；
X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)若其中A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物： (該反應(yīng)在工業(yè)上 有重要用途)                           。
(2)若A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水：                。
(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體：                    。
(4) 若A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg     
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
反應(yīng)②的離子方程式為：                                              
C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               
（3）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，C與水反應(yīng)后所得的濃溶液D與銅反應(yīng)又生成C氣體。則：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                         ；
D的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應(yīng)②_______________________________________________；
反應(yīng)⑤________________________________________________。
(5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                                               。

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