Question

（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式          ；實驗發(fā)現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是            。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                       。

   （2）測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                  ；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為                。（填字母）

             A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）

   （1）①3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂

    CO太多導致Fe₃O₄還原為鐵，CO太少Fe₂O₃沒有全部轉化成Fe₃O₄

       ②CaCl₂+SiO₂+H₂OCaSiO₃+2HCl

   （2）將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱越。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；

   （3）CuSO₄·3H₂O，D

【解析】