Question

（2010?南寧二模）短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同主族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

A．工業(yè)上用熱還原的方法獲得R的單質(zhì)

B．Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質(zhì)

D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
A．R為Al元素，工業(yè)上通常用電解熔融的氧化鋁生成Al單質(zhì)，故A錯誤；
B．Y、Z、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，O^2-、Na⁺二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，二者與S^2-離子電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．H與O、H與S形成的化合物中，硫化氫在空氣中易被氧化而變質(zhì)，而水不變質(zhì)，故C錯誤；
D．X、Y、Z形成的化合物為NaOH，X、Y、R形成的化合物為氫氧化鋁，氫氧化鈉能與氫氧化鋁發(fā)生復分解反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素，題目難度中等．