【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________;試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在:___________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式:____________ ______。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式:______________。
【答案】(1)4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+I(xiàn)O-
(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I-)(合理即可) NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓
(3)Fe2+ 取少量試樣溶液于試管中,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅
(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑ ②Fe2O3
【解析】
試題分析:(1)若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中碘酸根離子與IO-離子的物質(zhì)的量之比為1:1,碘失去電子為6個,根據(jù)得失電子守恒,生成的I-為6個,參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個,則上述過程中,反應(yīng)的離子方程式為4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+I(xiàn)O-。
(2)反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子,生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓。
(3)由于鐵過量,所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵,當(dāng)加入稀硫酸時,氫氧化鐵溶解生成鐵離子,而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng),會生成亞鐵離子,一定有亞鐵離子,檢驗亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,證明存在亞鐵離子,或加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
(4)①通過剩余固體的質(zhì)量可知,過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑。
②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為3.6×56/180×100%=1.12克,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克,鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:3,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則有56x:16y=7:3,x:y=2:3,所以固體為Fe2O3。
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【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
B. 纖維的應(yīng)用很廣,人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C. 新買的衣服先用水清洗,可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氯氣和水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,金屬溶解:Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?/span>( )
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯 B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C. CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型 D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱
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【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )
A. 在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子.該元素位于周期表的( )
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
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【題目】測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下:
①按下圖裝配實驗裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中,裝置冷卻時,玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是 。
(2)簡述操作⑧的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致? 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L;混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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