Question

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄 =﹣285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min[	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為 。

②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 (填序號(hào))。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度

③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH3)=w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2 =CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。

③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周?chē)�變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是： (用相關(guān)的離子方程式表示)。

Answer 1