Question

【題目】A．已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。

Answer 1

【答案】A．－488.3 kJ/mol

B．（1）①②③④

（2）285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol

（3）283．0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

【解析】

試題分析：a．①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

，②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol，

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol，

利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得

反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變

△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol。

B．（1）化學上規(guī)定，焓變的數值若小于0，該反應為放熱反應，則上述反應中屬于放熱反應的是①②③④。（2）燃燒熱是指1摩爾純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，則H2的燃燒熱為285.8 kJ /mol；C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。

（3）反應③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，

根據蓋斯定律，④-③得CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝110.5-393.5=－283．0 kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283．0 kJ/mol，其熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol。