【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)。回答下列問題:
(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時,K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”,以下同)。CO的濃度_________,SiO2的質(zhì)量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。CO在0~10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。
(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計實驗驗證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag。
(3)實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進(jìn)行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為: NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時,BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列說法不正確的是( )
A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率
D. 容器體積不變時,向其中充入N2,反應(yīng)速率不變
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