(2009?長春一模)下表的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.
                                   
                           
                                 
                                 
                                   
                                   
                         
(1)在上表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界
(2)元素②的氫化物電子式為:

(3)元素④的氫化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度
(填“大”或“小”).
(4)元素⑤的單質(zhì),元素⑥的單質(zhì)和⑤⑥形成的合金,這三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
C
C

A.元素⑤的單質(zhì)   B.元素⑥的單質(zhì)   C.⑤⑥形成的合金   D.無法判斷
(5)由元素①的最簡單的氫化物,元素③的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
分析:(1)根據(jù)一、二、三周期為短周期,第七周期為不完全周期來補(bǔ)全元素周期表邊界;
(2)②為N,則氫化物為氨氣,由最外層電子來分析電子式;
(3)④為F,氫化物為HF,根據(jù)相似相溶原理來分析溶解性;
(4)⑤為Na,⑥為K,合金的熔點(diǎn)比各組成金屬的熔點(diǎn)都低;
(5)①為C,最簡單的氫化物為甲烷,③為O,則構(gòu)成甲烷、氧氣的堿性燃料電池,負(fù)極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng).
解答:解:(1)一、二、三周期為短周期,第七周期為不完全周期,元素周期表中的3~13為過渡元素,則邊界為
故答案為:;
(2)②為N,則氫化物為氨氣,N原子最外層有5個電子,則氨氣的電子式為,故答案為:;
(3)④為F,氫化物為HF,為極性分子,水為極性分子,而CCl4為非極性分子,由相似相溶原理可知,HF在CCl4中溶解度比在水中的溶解度小,故答案為:小;
(4)⑤為Na,⑥為K,合金的熔點(diǎn)比各組成金屬的熔點(diǎn)都低,則三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是合金,故答案為:C;
(5)①為C,最簡單的氫化物為甲烷,③為O,則構(gòu)成甲烷、氧氣的堿性燃料電池,負(fù)極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
點(diǎn)評:本題考查元素周期表、合金的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性、原電池等,考查知識點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),但難度不大,注重基礎(chǔ)知識的考查.
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(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素是
+1
+1
價;
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為
CuI
CuI
,當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子
0.5
0.5
mol;
(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)的離子方程式.□Cu2++□I---□CuI+□I3-

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