【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式,可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。
回答下列問題:
(1)用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物____________________________;
(2)A、B管內均盛有有固態(tài)試劑,B管的作用是_________________________________;
(3)產生的氣體由左向右流向,所選用的各導管口連接的順序是___________________;
(4)E中應盛裝什么試劑:_____________________;
(5)如果把CuO網去掉,A管重量將_________;(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(6)現(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,A管增重1.76g,B管增重0.36g,則該有機物的的最簡式為_______________;
(7)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_____________,可采用的現(xiàn)代物理方法有_________________;
(8)在整個實驗開始之前,需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是________。
【答案】只含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機物吸收燃燒后產生的水蒸氣g接f,e接h,I接c或(d),d或(c)接a或(b))H2O2減小CHO2樣品的摩爾質量質譜法趕出管內空氣,減小實驗誤差
【解析】
(1)本題使用燃燒法確定有機物的分子式,采用的是最簡式法。因為是固體樣品,且只有吸收H2O和CO2的裝置,所以該方法只能測定含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機物,
因此,本題正確答案是:只含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機物;
(2)B管中裝的是干燥劑,其作用是吸收燃燒后產生的水蒸氣,
因此,本題正確答案是:吸收燃燒后產生的水蒸氣;
(3)裝置的連接按照“制氧氣→干燥氧氣→燃燒→吸收H2O→吸收CO2”的順序,即儀器連接順序為:D→C→F→B→A,接口順序則為g接f,e接h,I接c或(d),d或(c)接a或(b),
因此,本題正確答案是:g接f,e接h,I接c或(d),d或(c)接a或(b);
(4)D裝置是制備O2的發(fā)生裝置,所以E中盛裝的是H2O2,
因此,本題正確答案是:H2O2;
(5)F中CuO網的作用是使有機物更充分氧化生成CO2和H2O,如果去掉,H2O的質量將會減少,那么A管重量將減小,
因此,本題正確答案是:減。
(6)燃燒后A管增重1.76g,所以CO2的質量是1.76g,物質的量是=0.04mol。B 管增重0.36g,則生成物水是0.36g,物質的量是=0.02mol。其中生成物中氧原子的物質的量是0.04mol×2+0.02mol×1=0.10mol。根據(jù)質量守恒定律可知,參加反應的氧氣是1.76g+0.36g-1.8g=0.32g,物質的量是=0.01mol。因此有機物中含有氧原子,物質的量是0.1mol-0.01mol×2=0.08mol。所以碳、氫、氧的原子個數(shù)之比是:0.04:0.02:0.08=1︰1︰2,即最簡式為CHO2。
因此,本題正確答案是:CHO2;
(7)有了最簡式,要求出分子式,還必須知道樣品的摩爾質量,其物理方法可用質譜法。
因此,本題正確答案是:樣品的摩爾質量;質譜法;
(8)由于裝置內含有空氣,而空氣中含有CO2和水蒸氣,所以必須趕出管內空氣,減小實驗誤差。
因此,本題正確答案是:趕出管內空氣,減小實驗誤差。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化,該反應的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫出該反應的離子方程式_______________________。
反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍,B為地殼中含量最多的元素,C是原子半徑最大的短周期主族元素,C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品。填寫下列空白:
(1)A B2的結構式_______________;C元素在周期表中的位置第_______周期________族
(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為:____________________
(3)如圖所示,電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極,Y為鐵電極,接通直流電源。
X電極的電極反應式為________________________。
Y電極的電極反應式為________________________。
(4)常溫下,相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中,總離子數(shù)目較多的是______________溶液(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中,化學性質最不活潑的是______。
(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是________。
(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。
(4)元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________,該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________ 。
(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________,該化合物灼燒時焰色為________,該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。
(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________,該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:_________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱:
B中含官能團名稱________________;
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:
①__________________;反應類型:________。
②__________________;反應類型:________。
③__________________;反應類型:________。
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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為______________,形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
(4)“沉鈷”時,Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純,請解釋原因_________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),則該鈷氧化物的化學式為____________________。
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【題目】在120℃,101kPa條件下,由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL,通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x=a),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是____________。
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是__________,現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù),還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是__________(填選項字母)。
A.前面提供的數(shù)據(jù)已經足夠 B.生成CO2氣體的總體積
C.生成H2O(g)的總質量 D.2a mL混合氣體的密度
(3)若原混合氣體完全燃燒時,生成的氣體中只有CO2和H2O(g),求x的取值范圍_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分弱電解質的電離常數(shù)如下表:
弱電解質 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列說法錯誤的是( )
A. 結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃時,反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數(shù)3.67×105
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:
(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下:
(1)書寫化學方程式,反應①________,反應②________。
(2)電解氧化鋁生產鋁時,陽極的電極反應式為_______________________________________。
(3)假設其他雜質不參加反應,則每生產3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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