【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是( )
A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 電池工作時,OH-向電極B移動
C. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
D. 電極A上發(fā)生的電極反應為:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途:如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。
(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似,則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質,其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____,熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4中,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結構式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,下列關系正確的是
A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)
C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)
D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)
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【題目】下列關于氯水的敘述,不正確的是( )
A. 新制的氯水中,溶質既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強
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【題目】實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入至過量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時刻反應再次達到平衡,則NO2的轉化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池(石墨為電極):
①寫出該電池的負極反應式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當兩極共生成4.48L (折算為標準狀況)氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
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【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________
②______________________________________________________
(2)寫出下列物質的結構簡式
①對二甲苯________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________
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