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（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：                      。
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：             　   。
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是              。
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶（3分）
（3）Fe2Cl6（2分）
（4）1.1×10－6     （2分）
（5）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色。（2分）
②162.5Vc/m %（2分）
③FeCl3·6H2O烘干時失去了部分結晶水（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                       ；
（2）裝置B的作用是                                        ；
（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是                     ；
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b. 品紅溶液  c. 酸性高錳酸鉀溶液
d. 飽和碳酸氫鈉溶液  e. 氫氧化鈉溶液  f. 無水硫酸銅  g. 堿石灰
請將下列裝置中應盛放的試劑的序號填在橫線上：
B中應盛放            ，D中應盛放          ，F(xiàn)中應盛放          ；
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度，某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論，為減小實驗的誤差，分工協(xié)作如下：分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。
⑴甲同學采用如圖實驗裝置，

甲同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數(shù)差為473 mL(已折成標準狀況下的體積)，實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有                             。
⑵乙同學采用如圖實驗裝置，

乙同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數(shù)差為249 mL(已折成標準狀況下的體積)，乙同學的實驗中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品，應選用的玻璃儀器有：
                                                   。
從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為            。丙同學實驗完畢，從滴定管前后的示數(shù)得知消耗標準鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實驗數(shù)據，計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為         。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時，指出兩點不足，可能引起實驗誤差：
①                                                                 ；
②                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
閱讀分析材料，據此完成下列要求。
工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
Na2CO3的質量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了
測定實驗。
 
⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內容如下：
甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數(shù)。
乙：還應在A和E之間連接裝置      (填序號)，其目的是                      。
丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是     。
�。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果        (填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號)。
戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                    。
⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為      。
工業(yè)純堿樣品質量
反應前E的總質量
反應后E的總質量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象)                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室制取Cl2并以純凈、干燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的離子反應方程式：                             。
（2）C中盛裝的液體是           ，D中盛裝的液體是           。
（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃E處的酒精燈。E裝置內盛有鐵粉，寫出E裝置中反應的化學方程式：                  。
（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是                  ，B的作用是           。
（5）該裝置的設計是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，請加以改正                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組從網上查到綠礬（FeSO4·7H2O）受熱分解的方程式為：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就設計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應。

主要實驗步驟如下：
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質量，將稱量后的綠礬置于硬質玻璃管內；
③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；
④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣；
⑤再次稱量干燥管E的質量；
⑥重復④⑤的操作，直到干燥管E的質量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質量。
試回答：
（1）洗氣瓶D中濃H2SO4的作用為：         ；
（2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質量的具體操作為：            ；
（3）實驗小組的報告如下，請補充完整：
 
實驗記錄
分析或計算結果
現(xiàn)象
硬質管內綠色變?yōu)榧t棕色；
生成物有           
干燥管B中晶體白色變藍色。
生成物有H2O
數(shù)據
稱取綠礬樣品16.68g；
反應的綠礬0.06mol
干燥管E最后增重2.24g；
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的質量為4.66g；
生成DO3 0.02mol
  （4）該實驗所得到的數(shù)據與所樣到的化學方程式中的定量關系不相符合，請分析可能的原因。
（5）為達到“驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應”的目的，該實驗的設計有多處不妥，請?zhí)岢龈倪M建議（兩條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）（4分）下列實驗設計或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替。
b. 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。
d. 向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

B
檢驗某鹵代烴是否是氯代烴

C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強

D
除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗中有時需要將某些溶液或試劑進行酸化，下列酸化方法正確的是 （  ）
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定溶液中是否有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．檢驗溶液中是否有SO42－：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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同步練習冊答案