【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時作陽極，放電時作正極
B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極
D.充電時作陰極，放電時作正極

【答案】A
【解析】對于蓄電池，充電和放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)相反。鉛蓄電池標有“＋”的接線柱，表示原電池的正極，放電時該極發(fā)生還原反應(yīng)，當充電時，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此標有“＋”的接線柱，充電時作陽極。

故答案為：A

鉛蓄電池的“+”接線柱是原電池的正極，充電時是電解質(zhì)的陽極.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。

（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖．下列說法正確的是（ ）

A．x＞y B．SO2是該反應(yīng)的催化劑

C．MFe2Ox是還原劑 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是

物質(zhì)

選用試劉

A

NaBr溶液（NaI)

溴水

B

CuCl2溶液（FeCl3）

銅粉

C

乙烷（乙烯）

氫氣

D

溴苯（苯）

液溴

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則

（1）E為________極。

（2）A極的電極反應(yīng)式為___________，析出氣體________mL。(標準狀況)

（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?/span> mol·L－1。

（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時間為　　　。

(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為　　　。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1) 需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL。

(2)量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有 、 、 等．

(4)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥 _____________。

②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2－3次并緩緩倒入燒杯中_____________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線_____________。

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也稱異丁烷 B. 乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵 D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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