Question

【題目】一定條件下，反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是

A. 升高反應溫度，正反應速率增加，逆反應速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質的量一定小于0.2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，升高反應溫度，正、逆反應速率都增加，故A錯誤；B項，消耗CO2和生成CO都表示正反應，無法判斷是否化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，反應物有固體，根據質量守恒定律，氣體質量是一個變量，因為容積不變，所以氣體密度也是一個變量，當它不變時就是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，根據反應化學方程式，C和CO2按物質的量1:1反應，若0.1mol的CO2完全反應，生成0.2molCO，因為該反應是可逆反應，所以0.1mol的CO2不能完全反應，生成的CO的物質的量一定小于0.2mol，D正確。