Question

20．SO₂及Cl₂是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用實驗儀器的連接，實驗室制備、收集干燥的SO₂，裝置A產(chǎn)生SO₂，裝置B為收集氣體的集氣瓶，裝置C為干燥二氧化硫，裝置D為安全瓶，裝置E為吸收過量二氧化硫氣體尾氣吸收；
（2）實驗室制取純凈的氯氣，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩余氯氣不能排放需要氫氧化鈉溶液吸收；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為化學(xué)平衡，具有氧化性的有氯氣、次氯酸、次氯酸根離子；
（4）①氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉；
②取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍說明溶液中含氧化性離子能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，過量的強堿溶液中是次氯酸根離子具有氧化性，隨后藍色消失是碘單質(zhì)溶解于過量的強堿溶液中．

解答 解：（1）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集．二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，最后進行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸，
故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；
（2）實驗室制取純凈的氯氣，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩余氯氣不能排放需要氫氧化鈉溶液吸收，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液，
故答案為：飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；
（3）將Cl₂通入水中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為化學(xué)平衡，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子為：Cl₂、HClO、ClO^-，
故答案為：Cl₂、HClO、ClO^-；
（4）①氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：2NaCl+Na₂SO₄+H₂O；
②吸收一段時間后，取出2mL吸收 后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍說明溶液中含氧化性離子能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，過量的強堿溶液中是次氯酸根離子具有氧化性，隨后藍色消失是碘單質(zhì)溶解于過量的強堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O，
故答案為：ClO^-；I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗方法、反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式書寫等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．